题目内容

下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+═CO2+H2O表示的是（　　）
分析：可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应可用CO32-+2H+═CO2+H2O表示，否则不能，以此来解答．
解答：解：A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故A不选；
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2的离子反应为CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故B选；
C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故C不选；
D．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2+H2O的离子反应为CO32-+2H+═CO2+H2O，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱的强弱及盐的溶解性、离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解 食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 溶液出现棕黄色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
 溶液变成蓝色
淀粉遇碘变蓝
淀粉遇碘变蓝
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解
．
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
35.7
35.7
mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为
不合格
不合格
（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na2S2O3溶液用
碱式
碱式
滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；阴极附近pH值
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2012?海南）（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
BD
BD

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm-3，则镉晶胞的体积是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的质量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德罗常数为
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
sp3
sp3
．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
K2CuCl3
K2CuCl3
；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
，反应的化学方应程式为
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
．
在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
实验步骤  实验现象 实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． 固体完全溶解  食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡． 溶液出现棕黄色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡． 溶液变成蓝色
淀粉遇碘变蓝
淀粉遇碘变蓝
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
防止KIO3分解
防止KIO3分解

（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为
42.8
42.8
 mg/kg．由此可判定该食盐为
合格
合格
（填“合格”或“不合格”）产品．
（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
KI+3H2O 
 电解 
.
 
KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
；阴极附近pH值
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）．
Ⅰ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的△H
＜
＜
0 （选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如图中左图是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，右图是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与
D
D
极 （填：“C”或“D”）相连．
③当消耗2.24L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42-有
10
11
转化为Cr2O72-．又知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准．
②还原法：CrO42-
绿矾
氢离子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4?7H2O，相对分子质量为278）
8.34
8.34
Kg（保留两位小数）．
如下图，为用废铁屑(内含少量Cu等不发生反应的杂质)制FeCl3·6H2O的装置，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量稀硝酸，实验时打开a，关b，从分液漏斗向A中滴加过量稀盐酸，反应后溶液显浅绿色，再打开b，过滤，将烧杯内溶液倒入蒸发皿，加热、蒸发、冷却、结晶，即得FeCl3·6H2O晶体。

完成下列问题：

(1)A中发生反应的离子方程式：______________________、___________________________，?B导管产生的气体是________________。

(2)A中反应速率比同浓度盐酸与纯铁反应要快，其原因是__________________________。

(3)烧杯内稀硝酸过量的目的是_________________________________________________。

(4)a在实验过程中都必须打开，除为了排除产生的气体外，另一目的是_________________。

(5)用降温结晶的方法制FeCl3·6H2O晶体，而不能直接蒸干制得晶体的原因是___________。

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