题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 
×6.02×1023
C.常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
【答案】B
【解析】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、标况下aL混合气体的物质的量为n= 
mol，故分子个数N=nNA= 
个，故B正确；
C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n= 
=3mol，个数为3NA个，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误．
故选B．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。
(2)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_____________。(溶液混合前后体积变化可忽略)
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是_____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 | 再向试管中加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | _____________ | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
③若该小组同学提出的假设成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【题目】工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：
已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似
②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示
温度／℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol／L | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
回答下列问题：
（1）流程中残渣M的主要成分为____。
（2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。
（3）为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
（4）将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。
