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海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略,实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎,海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分,海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示:

(1)写出①、②反应的离子方程式:
①______________________,②______________________。
(2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸,为了体现绿色化学理念,使氯气充分反应,采取将氯气在氢气中燃烧的办法,可避免氯气燃烧不完全污染空气,请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象:______________________。
(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂:A.盐酸   B.氢氧化钡溶液   C.碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。(填序号)
(4)金属镁在空气中燃烧时,除生成MgO外,还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的金属镁分别放在:A.纯氧气(O2)中;B.二氧化碳气体中;C.空气中。完全燃烧后,得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。(填序号)
(5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物,通过实验发现产物除某种盐外,其余产物都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为____________。
(1)①2Cl+2H2O 2OH+Cl2↑+H2↑(3分)
②Mg2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+ Ca2 (3分)
(2)发出苍白色火焰(2分)
(3)BCA (2分)
(4)B>A>C(2分)
(5)3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O
或2NaOH+3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+Na2CO3+N2↑+3H2O(3分)

试题分析:(1)根据题给流程图知,反应①为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,离子方程式为
2Cl+2H2O 2OH+Cl2↑+H2↑;反应②为镁离子和石灰乳的反应,离子方程式为
Mg2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+ Ca2;(2)氯气在氢气中燃烧的实验现象:发出苍白色火焰;(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,可用过量氢氧化钡溶液除去镁离子和硫酸根,用过量碳酸钠溶液除去过量的钡离子和钙离子,过滤,用盐酸调节滤液的PH,精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是BCA ;(4)设金属镁的物质的量为1mol,A.1mol镁在纯氧气(O2)中燃烧生成1mol氧化镁,质量为40g;B.1mol镁在二氧化碳气体中燃烧生成1mol氧化镁和0.5mol碳,质量为46g;C.1mol镁在空气中完全燃烧生成氧化镁和氮化镁的混合物,质量小于40g,得到的固体物质的质量由大到小的顺序是B>A>C;(5)NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物,通过实验发现产物除某种盐外,其余产物都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。
练习册系列答案
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锶(Sr)是人体必需的微量元素,其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:

(1)市售浓硝酸的质量分数为65%,密度为1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,还需要查阅的数据是      ,若配制过程中不使用天平,则必须要计算的数据是          ,必须要使用的仪器是               
已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表
温度/℃物质
0
20
30
45
60
80
100
Sr(NO3)2
28.2
40.7
47
47.2
48.3
49.2
50.7
Ca(NO3)2·4H2O
102
129
152
230
300
358
408
 
(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为:过滤、             、洗涤,干燥。
已知,硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量:Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
(3)制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下:称取5.39g硝酸锶样品,加入足量的有机溶剂A,经过滤、洗涤、干燥后,剩余固体5.26g,将此固体配成250 mL的溶液,取出25.00 mL,调节pH为7,加入指示剂,用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点,消耗碳酸钠溶液22.98mL。
滴定过程的反应:Sr2+CO32→ SrCO3↓  Ba2+CO32→ BaCO3
①滴定选用的指示剂为             ,滴定终点观察到的现象为           
②该硝酸锶粗品中,硝酸锶的质量分数为           (小数点后保留两位)。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,所测定的硝酸锶纯度将会           (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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