题目内容

无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：   晶体，其结构式为：   。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是        。
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：            。
（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：   。
（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：   。

（1）分子    
（2）A12O3+3C12+3C2 A1C13+3CO
（3）SO32－+C12+H2O＝SO42－+2C1－+2H+
（4）除去FeCl3
（5）1.38%（或1.4%）

试题分析：（1）根据氯化铝的物理性质易升华确定其为分子晶体；根据所有原子最外层均达到8电子稳定结构，确定氯化铝结构式；（2）反应物是Al2O3、Cl2和C，根据流程确定产物是氯化铝和CO；（3）Na2SO3为还原剂被Cl2氧化为+6价的硫酸盐，氯被还原为-1价；（4）铝的活泼性比铁强，加入铝把FeCl3中铁置换出来，同时生成易升华的氯化铝；
（5）最后残留固体的为氧化铁，n(Fe)=2×n(Fe2O3)= 2×0.32÷160=0.004mol
W(Fe)= 0.004×56÷16.25=0.014
练习册系列答案
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用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_______________________________________。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式：___________________________________
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(用离子方程式和简要文字表述)：__________________________________________________________________
(4)某化学学习小组为定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100 mL，加入25 gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol·L－1 NaOH溶液、8.0 mol·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、小木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2；
假设2：气体是________________；
假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
将气体依次通入盛有________、________的洗气瓶中，________
__________________
 
海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

（1）写出①、②反应的离子方程式：
①______________________，②______________________。
（2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分反应，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。
（3）粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下列除杂试剂：A．盐酸   B．氢氧化钡溶液   C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）
（4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）
（5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。
除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．Fe2＋ (Fe3＋)，还原铁粉，过滤
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)；通入过量的CO 2
D．CO2(HCl)，饱和溶液，洗气
为了除去粗盐（主要成分：NaCl）中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③
某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是   。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为   。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是   （填字母）。
A．BaCl2B．BaCO3
C．NaOHD．Ba(OH)2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是   。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是   。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为   、冷却结晶、   、洗涤、干燥。
下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是
 
物质
试剂
A
Na2SO4溶液（NaBr）
Cl2
B
FeCl2溶液（FeCl3)
Cu
C
Cl2（HCl）
饱和食盐水
D
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
 
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是      。
（2）沉淀A中含有的金属单质有                。
（3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式                                    。
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是                   。
（5）操作③中发生反应的离子方程式为                                          。
硫酸亚锡（SuSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
II．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。
（2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。
（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3，发生的反应为：SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
滴定时，K2Cr2O7溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K2Cr2O7溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。

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