题目内容
11．某有机物A的结构简式为
，取足量的Na、NaOH和新制Cu（OH）2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需 Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为3：2：3．
分析 由结构可知，酚-OH、-COOH、醇-OH均可与钠反应，酚-OH、-COOH与NaOH反应，-CHO、-COOH与新制氢氧化铜悬浊液（可加热）反应，以此来解答．
解答 解：由结构可知，酚-OH、-COOH、醇-OH均可与钠反应，酚-OH、-COOH与NaOH反应，-CHO、-COOH与新制氢氧化铜悬浊液（可加热）反应，
则1mol该有机物消耗Na为3mol，
1mol该有机物消耗NaOH为2mol，
1mol该有机物消耗新制氢氧化铜悬浊液3mol（1mol-CHO消耗2mol氢氧化铜悬浊液，生成的-COOH和原有的-COOH共消耗1mol氢氧化铜悬浊液），
所以消耗的钠、氢氧化钠、氢氧化铜的物质的量之比3mol：2mol：3mol=3：2：3，
故答案为：3：2：3．
点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、醇、酸、醛的性质即可解答，与氢氧化铜的反应为解答的难点和易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．碱金属的阳离子（ ）
| A． | 是强还原剂 | B． | 只有氧化性 | ||
| C． | 易被氧化 | D． | 其火焰都能呈现不同颜色 |
2．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al（OH）3（写化学式）．
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：（已知产物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②已知常温下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al（OH）3（写化学式）．
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度（g/100g水） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：（已知产物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②已知常温下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）
19．Se是人体必需微量元素，下列有关3478Se和3480Se的说法正确的是（ ）
| A． | 3478Se和3480Se 分别含有44和46个质子 | |
| B． | 3478Se和3480Se互为同位素 | |
| C． | 3478Se 和3480Se互为同素异形体 | |
| D． | 3478Se和3480Se都含有34个中子 |
6．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 乙酸分子的球棍模型： | |
| B． | H2O2的电子式： | |
| C． | 乙醇的分子式：C2H5OH | |
| D． | 离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- |
16．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的转化率近于（ ）
| A． | 20% | B． | 25% | C． | 33% | D． | 35% |
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