题目内容
【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为 。
（2）MX3－的空间构型 （用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是 。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为 。
（5）1 mol WX2中含有的σ键数目为 。
（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。
（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）(2分)
（2）平面三角形(2分)
（3）N2H4分子中N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。(3分)
（4）C≡O (2分)
（5）2×6.02×1023个（或2NA）(2分)
（6）sp3(2分)
(2分)
【解析】
试题 W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W是C元素，M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，M是N元素，X的某一种单质是大气污染物监测物之一，则X是O元素；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则Y的价电子排布为3d54s1,所以Y是Cr，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，Z是Cu。所以（1）Y3＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3（2）NO3－离子中，N的价层电子对数为3+1/2(5+1-3×2)=3,无孤对电子，所以MX3－的空间构型为平面正三角形；（3）从化合价角度N2H4分子中N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。（4）CO与氮气是等电子体，结构相似，所以CO的结构式类似于氮气，存在三键结构，结构式为C≡O；
（5）CO2分子中存在2个碳氧双键，每个双键都有1个σ键，所以1molCO2分子中存在2NA（2×6.02×1023）个σ键;（6）H2O分子中，O的价层电子对数是2+1/2(6-2)=4，故O原子杂化类型为sp3杂化；（7）向Cu2+加入过量NaOH溶液，可生成四羟基合铜络离子，结构式为
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50％
B.反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.改变压强，平衡常数不变，平衡不移动
【题目】温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：C0(g)+H20(g)= C02(g) + H2(g) △H =-41kJmol-1,其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示：
容器编号 | 起始各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化（均为正值） | |||
C0 | H20(g) | C02 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列说法中正确的是
A. 若经过10s容器①中反应达到平衡，则v(CO)=0.08molL-1s-1
B. 容器②和容器③中热量变化：Q2=Q1=32.8kJ
C. 若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的△H也随之改变
D. 保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8molCO2(g) ，则平衡不发生改变
