题目内容

实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的CuSO4溶液,现选取规格为500 mL的容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68 g CuSO4,加入500 mL H2O
B.称取12.0 g CuSO4 ·5H2O,配成500 mL溶液
C.称取8.0 g CuSO4,加入500 mL H2O
D.称取12.5 g CuSO4·5H2O,配成500 mL溶液
D 
实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,应选取规格为500 mL的容量瓶进行配制,所取CuSO4的质量为:0.1 mol·L-1×0.5 L×160 g·mol-1=8.0 g,但需配成500 mL溶液,不是加入500 mL H2O,故A、C两项错误;所取CuSO4 ·5H2O的质量为:0.1 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1= 12.5 g,配成500 mL溶液,则B项错,D项正确。
练习册系列答案
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合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途           
                     
II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是                      
① 固态氯化铵加热分解                   ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

实验操作
① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是                 
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是             ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                 ,C瓶内气体的成份是                
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是           。反应管E中发生反应的化学方程式是                     
为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2、Fe3的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定;用镊子将铁丝夹住,然后将火柴在酒精灯上点燃,将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入,观察现象:
(1)甲同学只发现铁丝红热一下,然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因        (填序号):
A.氧气不纯(或没收集满)
B.火柴太长消耗了氧气
C.铁丝表面有氧化物(或铁锈)
D.没有预热末端铁丝,温度没有达到铁丝的着火点
(2)乙同学做了一些准备工作,当铁丝在纯净氧气中燃烧时,火星四射,并有黑色固体生成。现有实验用品:细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答:
①你对“没有火焰”的现象,能提出的问题是:                           ;验证方法是:                                                            
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,其假设和对应验证方法是:
                                                                        
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象,你分析其原因是:                                                                
(3)丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe2、Fe3的存在”,设计并进行了如下实验:

试回答下列问题:
①试剂1是        ,试剂2是           
②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为(用离子方程式表示)                  
                                                             
③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?                 。若你认为不合理,请提出你的猜想                                               ,并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)                                               
下表是甲城市某日空气质量报告:
城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
55SO2
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究.
【探究实验】
实验一:用如图所示装置进行实验.

①A装置的作用是______(填“干燥”或“氧化”)SO2气体.
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色,说明SO2与水反应生成一种酸,该酸的化学式是______.
③D装置的作用是______.若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体,且NaOH溶液过量.最多能生成Na2SO3的物质的量为______mol.(反应的化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)
实验二:往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”=,然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小,直至恒定.说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4
【查阅资料】
SO2形成酸雨的另一途径;SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4.在此过程中飘尘作
【探究结论】
SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨.本市可能易出现酸雨,
【知识联想】
(1)酸雨造成的危害是:______(举一例).
(2)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为______,是造成酸雨的另一主要原因.
【提出建议】
本市汽车数量剧增,为了减少汽车尾气造成的污染,建议市政府推广使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加入______(填“水”或“乙醇”).

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