[题目]下列四个试管中.过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是 ( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%-B常温6%-C水浴加热3%-D水浴加热6%MnO2A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是 (　　)

试管	温度	过氧化氢溶液浓度	催化剂
A	常温	3%	—
B	常温	6%	—
C	水浴加热	3%	—
D	水浴加热	6%	MnO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越大。使用催化剂可以加快反应速率，所以选项D是正确的，答案选D。

练习册系列答案

(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________。

(2)用A表示在0~10min内的反应速率____________。

(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)

(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_____________。

【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）制备无水AlCl：

实验装置如下。已知AlCl3178℃升华，在潮湿的空气中易水解。

①实验时应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_______时，再点燃另一处酒精灯。

②装置F的作用是_________________。

（2）制取铝氢化钠

制取铝氢化钠的化学方程式是_________________，AlCl3配成有机溶液的目的是__________。

（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定

①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品(除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。

②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了NaOH呈碱性，也可能

是_________________。为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到____________时，即可证明两种猜想均成立。

③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装置。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【题目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），则m与n的关系正确的是（　　）
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n

【题目】（题文）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是

①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO

③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。

（2）写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。

（4）D+E→F的反应方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。

（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________

【题目】下列各分子中，化学键类型不同的是

A.H2O、COB.MgF2、H2OC.KOH、Mg(OH)2D.HCl、HBr

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B.氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2
D.已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ

【题目】通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

已知：CH3CHOCH3COOH

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________，反应类型是___________。

（2）有机物B中含有的官能团为_________、_________ (填名称)。

（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________，反应类型是______。其中浓硫酸所起的作用是___________。

（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________，反应类型是____________。

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