Question

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
B.氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，则 Q1＞Q2
D.已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．生成物相同，反应物中气态能量比固体能量高，则等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；

B.1mol氢气燃烧生成液态水的能量为燃烧热，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故B错误；

C．反应物相同，生成物中气态水的能量高，则生成液态水放热多，即Q1＞Q2，故C正确；

D．生成1mol水放热为57.3kJ，且浓硫酸稀释放热，则含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；

故选C．

【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．