题目内容

【题目】海水是重要的水资源,下列方法可用于淡化海水的是

A. 蒸馏法 B. 过滤法 C. 分液法 D. 萃取法

【答案】A

【解析】分析:海水淡化就是将海水中的可溶性杂质除去的过程,可根据海水淡化的原理进行分析解答

详解:A、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来,得到纯净的水,故A正确;B、通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化,故B错误;C、利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去,不能使海水淡化,故C错误;D、对于微溶于水的有机物,可用萃取法,水中没有微溶于水的有机物,故D错误;故选A。

练习册系列答案
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【题目】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响.燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)H<O

反应的速率时间罔像如图1所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,其速率时间图象如图2所示.以下说法正确的是 (填对应字母).

A.a1>a2

B.b1<b2

C.t1>t2

D.图2中阴影部分面积更大

E.图1中阴影部分面积更大

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.

已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=﹣867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H=﹣44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:

(3)CH4和H2O(g) 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如表:

温度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常数

0.45

1.92

276.5

1771.5

该反应是 反应(填“吸热”或“放热”).

T℃时,向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol/L,该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=

(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).

甲烷燃料电池的负极反应式:

电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

阳极产生气体的体积在标准状况下是 L.

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