题目内容

【题目】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响.燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)H<O

反应的速率时间罔像如图1所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,其速率时间图象如图2所示.以下说法正确的是 (填对应字母).

A.a1>a2

B.b1<b2

C.t1>t2

D.图2中阴影部分面积更大

E.图1中阴影部分面积更大

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.

已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=﹣867kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H=﹣44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:

(3)CH4和H2O(g) 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如表:

温度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常数

0.45

1.92

276.5

1771.5

该反应是 反应(填“吸热”或“放热”).

T℃时,向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol/L,该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=

(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).

甲烷燃料电池的负极反应式:

电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

阳极产生气体的体积在标准状况下是 L.

【答案】(1)BC;BD;

(2)CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=898.1kJ/mol;

(3)吸热K===6.75

(4)CH48e+2H2O=CO2+8H+14;1.68

【解析】

试题分析:(1)使用催化剂,只加快反应速率,达到平衡所用时间少,因此a1<a2b2>b1,t1>t2,催化剂对化学平衡无影响,两个阴影面积相等,故选项BC正确;A、正反应是放热反应,容器是绝热容器,随着反应进行,温度升高,反应速率增大,当达到平衡反应速率不再改变,但根据图像t1时刻后,反应速率还在改变,说明t1时刻没有达到平衡,故错误;B、t1时刻,不再改变,说明反应达到平衡,故正确;C、t1时刻,达到平衡,物质的量不再改变,但根据图像,t1时刻后,物质的量还在发生变化,说明没有达到平衡,故错误;D、根据化学平衡状态的定义,达到平衡,体积分数不再改变,根据图像,t1时刻达到平衡,故正确;(2)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),2NO2(g)N2O4(g),H2O(g)=H2O(l),CH4N2O4=N2+2H2O+CO2,因此是+3×③,得出: CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=898.1kJ/mol;(3)化学平衡常数只受温度的影响,根据表格数据,随着温度的升高,平衡常数增大,说明向正反应方向进行,即正反应是吸热反应;

CH4+H2OCO+3H2

起始:1 1 0 0

变化:x x x 3x

平衡:1-x 1-x x 3x,

根据甲烷的浓度求出x=0.5,K=c3(H2)×c(CO)/[c(H2O)×C(CH4)]= =6.75;(4)环境是酸性,因此负极反应式为CH4+2H2O-8e=CO2+8H 电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O2NaOHH2+Cl2100×103×1molNaCl全部电解,产生氢气的物质的量为0.05mol,电解完NaCl后,电解一部分水,2H2O2H2O2,产生n(OH)=0.05×2mol=0.1mol c(OH)=0.1×100×103mol·L1=1,则c(H)=1014mol·L1,即pH=14;根据的分析,阳极上产生气体的体积为(0.05+0.05/2)×22.4L=1.68L。

练习册系列答案
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