题目内容

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是
A．碘和干冰的升华
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化
D．苯和己烷的蒸发
A、D 
A中的碘和干冰、D中的苯和已烷都属于分子晶体、升华或蒸发时，克服的都是分子间作用力，符合题意；而B中二氧化硅是原子晶体，熔化时克服极性共价键，生石灰是离子晶体熔化时克服离子键，二者克服的作用力不同；C中的氯化钠是离子晶体，熔化时需克服离子键，铁属于金属晶体，熔化时需克服金属键，二者克服的作用力不同。
练习册系列答案
相关题目
(1)短周期的元素A、B，A原子最外层电子为a个，次外层电子为b个；B原子M层电子为(a-b)个，L层为(a+b)个。则A为______________，B为______________。
(2)已知X元素L层比Y元素L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素多5个，则X、Y分别为______________、______________。
甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________
　　
①～⑩是元素周期表中的十种元素：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是______．
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为______，常温下呈液态的氢化物的结构式为：______．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为______；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为______．
X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8，Y元素在地壳中含量居第二位，Z只显-1价，下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
B．原子半径：X＞Z＞Y
C．X的最高价氧化物对应的水化物呈碱性
D．X2O、YO2两种氧化物含有的化学键类型相同
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子．请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为______；ED的电子式为______．
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为______．
（3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为______，由此可知CD和FD2中还原性较强的是______（填化学式）．
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为______．将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x，则混合溶液中酸根离子的浓度为______mol/L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．
现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
（2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生            现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生            现象，若加入 AgNO3溶液时，产生                现象。
下列说法中正确的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网