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下列物质中属于配合物的是（     ）
A．NaClB．Na2CO3 C．Na2SO4 D．Na3[AlF6]
D
略
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【物质结构与性质】（8分）
组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。
（1）铜原子的核外电子排布式是                    ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为                    。
（2）铜的熔点比钙高，其原因是                         ；
右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                。

（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有               （填序号）。
A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为           （填序号）。
A．平面正方形       B．正四面体     C．三角锥型     D．V型
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为           。
下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（   ）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④
X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8，Y元素在地壳中含量居第二位，Z只显-1价，下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
B．原子半径：X＞Z＞Y
C．X的最高价氧化物对应的水化物呈碱性
D．X2O、YO2两种氧化物含有的化学键类型相同
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元   素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列问题：
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为                    
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是           ；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是          ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式          ；
⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生            现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生            现象，若加入 AgNO3溶液时，产生                现象。
下列说法中正确的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是（   ）
A．它是O3的一种同素异形体B．它是16O2的同分异构体
C．18O2与16O2互为同位素D．1mol18O2分子中含有20mol电子
以下现象与核外电子的跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦　D．①②③⑤⑥⑦

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