题目内容

【题目】指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的物质中对应元素的名称：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，___________

（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________

【答案】KMnO4、KMnO4；氧元素、锰元素 KNO3和S，C；碳元素，氮元素和硫元素

【解析】

根据氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的定义进行分析；

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中氧元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；锰元素化合价降低，被还原，发生还原反应，所以KMnO4既是氧化剂，又是还原剂；

（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑中碳元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，因此C是还原剂；氮元素和硫元素化合价降低，被还原，发生还原反应，因此KNO3和S是氧化剂。

练习册系列答案
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【题目】常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液

（1）这4种溶液中由水电离的H＋浓度最小的是__________。（填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是_____________，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝__________mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题。

（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

（2）OA段反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）AB段反应的离子方程式为________________________________________。

（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。

【题目】重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大

C. 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子

D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑

【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

（1）在30mL的大试管 ①中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

（2）按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

（3）待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层；

（4）分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）配制该混合溶液时，浓硫酸、乙醇、乙酸的滴加顺序是：_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式 ________。

（2）试管②中所加入的物质是：________，作用为_________。

A．中和乙酸和乙醇；

B．中和乙酸并吸收部分乙醇；

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；

D．加速酯的生成，提高其产率。

（3）步骤（2）中需要小火均匀加热，温度不能太高，其主要理由是：_____（答一条即可）。

（4）分离出乙酸乙酯层所用到的主要仪器是________；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_______。

A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体

【题目】芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是：

A. 反应①、③均为置换反应

B. SiCl4中Si的化合价为+4

C. Si是金属元素，因此制造芯片的高纯硅具有导电性

D. 硅原子的核电荷数为14

【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

【题目】对于硫酸和硝酸的叙述中，下列叙述不正确的是

A.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C.王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合，具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金和铂

D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

【题目】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。

（2）D在周期表的___周期，___族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__

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