Question

【题目】常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液

（1）这4种溶液中由水电离的H＋浓度最小的是__________。（填序号）

（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是_____________，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝__________mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨气，此时的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

Answer 1

【答案】① c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—） 2.5×10—8 减小 大于

【解析】

试题本题考查水电离的H+浓度的比较，溶液中离子浓度大小比较，水解平衡常数的计算，外界条件对盐类水解平衡的影响。

（1）①1mol/LH2SO4溶液中c（H+）=2mol/L，H2SO4溶液中OH-全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）=110-142=510-15（mol/L）；②HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，溶液呈碱性，NaHCO3溶液中水的电离程度大于纯水；③NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4+的水解促进水的电离，NH4Cl溶液中水的电离程度大于纯水；④1mol/LNaOH溶液中c（OH-）=1mol/L，NaOH溶液中H+全部来自水电离，c（H+）水=c（H+）=110-141=110-14（mol/L）；4种溶液中水电离的H+浓度最小的是①。

（2）NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度（HCO3-的电离方程式HCO3-H++CO32-）小于HCO3-的水解程度（HCO3-的水解方程式HCO3-+H2OH2CO3+OH-），溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c（CO32-）。NaHCO3的水解平衡常数Kh=====2.510-8mol/L。

（3）在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解平衡常数为，通入少量氨气，c（H+）减小，水解平衡常数不变，增大，则减小。

（4）NH4Cl溶液呈酸性，NaOH溶液呈碱性，③和④若等体积混合恰好完全反应生成NaCl和NH3·H2O，溶液呈碱性；③和④混合后溶液呈中性，则混合前③的体积大于④的体积。