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【题目】重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是

A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色

B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大

C. 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子

D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑

【答案】B

【解析】

阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极发生还原反应，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-。A、阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色，选项A正确；B、电解的过程中阳极电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液pH变小，选项B错误；C、根据电极反应为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子，选项C正确；D、过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，选项D正确。答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

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【题目】(1)顺铂(化学名称为顺二氯二氨合铂(Ⅱ)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300)是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为6×10-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量____；

(2)乙烯气体(C2H4)是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为__ g.L-1；(已知：标准状况下，Vm=22.4L·mol-1 )

(3)现有一种矿泉水样品，1.0升的该矿泉水含有4.8×10-2g Mg2+，则__升矿泉水中含有1mol Mg2+；

(4)某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9％，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为___；

(5)已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为________；

(6)如图所示两瓶体积相等的气体，在同温同压下，若瓶1两种气体____________(填“物质的量”或者“质量”)相等，则两瓶中的气体原子总数和质量均相等。

【题目】能用表示的反应是

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C.稀盐酸与氢氧化铜D.稀硫酸与烧碱溶液

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甲 乙 丙 丁

A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶

C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气

【题目】指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的物质中对应元素的名称：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，___________

（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________

【题目】某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是

A. pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极

B. pH=0.68时，反应处于平衡状态

C. pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-

D. pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2

【题目】可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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