题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
B.用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
C.对于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
D.由反应SiO2+2C 
Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si
【答案】A
【解析】解：A．水电离平衡为吸热反应，则升高温度，促进水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，则水的离子积增大、pH减小，故A正确；
B．Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）中K为气态，逸出后使平衡正向移动，而金属性K大于Na，不能利用金属活动性顺序解释，故B错误；
C．压缩容器体积，浓度增大，气体的颜色加深，但反应为气体体积不变的反应，平衡不移动，故C错误；
D．SiO2+2C 
Si+2CO↑为非自发的氧化还原反应，则不能比较C、Si的非金属性，故D错误；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对弱电解质在水溶液中的电离平衡的理解，了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇． ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．
（2）温度升高，反应①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K= ， 100℃时的平衡常数值是 ．
（3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
实验编号 | T（℃） | n （CO）/n（H2） | P（MPa） |
I | 150 | 1/3 | 0.1 |
II | 5 | ||
III | 350 | 5 |
