Question

【题目】2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示：_____________、____________。E的大小对该反应的反应热有无影响？_____________ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是____________________________ 。

(2)图中ΔH＝________kJ/mol。

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：___________________

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________

Answer 1

【答案】反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 －196 SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5 －1182 kJ/mol

【解析】

（1）反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，E为活化能，反应热为活化能之差，活化能对反应热无影响，加入催化剂，改变了反应历程，活化能降低；

（2）由1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-98kJ/mol计算2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H的值；

（3）由V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5写出反应的化学方程式；

（4）根据盖斯定律计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH值。

（1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-98kJ/mol，说明反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，E为活化能，反应热为活化能之差，活化能对反应热无影响，加入催化剂，改变了反应历程，活化能降低，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；没有影响；降低；催化剂改变了反应历程，使活化能E降低。

（2）已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-98kJ/mol，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196kJ/mol，故答案为：-196。

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5，相关反应为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5，故答案为：SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5。

（4）单质硫的燃烧热为296KJ/mol，热化学方程式为：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ/mol②2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196kJ/mol，依据盖斯定律①×2+②得到2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=-296kJ/mol×2+（-196kJ/mol）=-788kJ/mol，则由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-788kJ/mol×3/2=-1182kJ/mol，故答案为：－1182kJ/mol。