Question

【题目】对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

铜与稀硫酸不反应，但和稀硝酸反应。离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硫酸电离出的氢离子可参与反应，由此进行计算。

铜不与硫酸反应，但能提供氢离子。硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时，溶解的铜最多。

设硫酸的物质的量为x mol，硝酸的物质的量为y mol，则x+y=1.2，y:(2x+y)=1:4，解得x=0.72mol，y=0.48mol。故参加反应的铜的最大量n(Cu)=n(NO3-)×=0.48mol×=0.72mol。

本题选C。