一定温度下.在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2.进行反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H＜0．经2分钟到达平衡.此时NH3为0.4mol•L-1．则下列说法正确的是( )A．到达平衡用NH3的平均速率为0.2mol•L-1•min-1B．升高温度平衡会逆向移动.当密度不再变化时该反应又再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN₂和2molH₂，进行反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．经2分钟到达平衡，此时NH₃为0.4mol•L^-1．则下列说法正确的是（　　）

	A．	到达平衡用NH₃的平均速率为0.2mol•L^-1•min^-1
	B．	升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡
	C．	平衡时H₂的转化率为60%
	D．	在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时，c（H₂）=0.2mol•L^-1

分析 A．2分钟到达平衡，此时NH₃为0.4mol•L^-1，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（NH₃）；
B．混合气体总质量不变，容器容积不变，气体的密度为定值；
C．根据△n=△c×V计算氨气物质的量，再根据方程式计算消耗氢气物质的量，进而计算氢气转化率；
D．平衡时生成氨气为0.4mol•L^-1×2L=0.8mol，则消耗氢气为0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，平衡时氢气为2mol-1.2mol=0.8mol，平衡时氢气浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，在其它条件不变，将体积压缩到1L，平衡时氢气浓度增大．

解答解：A．2分钟到达平衡，此时NH₃为0.4mol•L^-1，则v（NH₃）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），故A正确；
B．混合气体总质量不变，容器容积不变，气体的密度为定值，密度不再变化不能说明到达平衡，故B错误；
C．平衡时生成氨气为0.4mol•L^-1×2L=0.8mol，则消耗氢气为0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，氢气的转化率为$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故C正确；
D．平衡时生成氨气为0.4mol•L^-1×2L=0.8mol，则消耗氢气为0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，平衡时氢气为2mol-1.2mol=0.8mol，平衡时氢气浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，在其它条件不变，将体积压缩到1L，平衡虽然正向移动，但平衡时氢气浓度增大，故D错误，
故选：AC．

点评本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断等，难度不大，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．

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12．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的质量分数和物质的量浓度
（2）配制0.25mol/L CuSO₄溶液100ml，则需要取上述溶液体积是多少毫升？

9．

容器中发生一化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质，在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）

	A．	还原剂是含CN^-的物质，氧化产物只有N₂
	B．	氧化剂是ClO^-，还原产物是HCO₃^-
	C．	氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
	D．	若生成2.24LN₂，则转移电子必定为1mol

16．

对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程．
（1）根据反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，（△H-T△S＜0）因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N₂和CO₂，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是：CO和NO的反应为可逆反应，不能进行彻底，且反应速率太慢．
（2）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+4NO（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂O（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△T₂
若1molCH₄催化还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160KJ/mol．
（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO•yFe₂O₃，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1：2时催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，发生反应：2Fe₂O₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4FeO+CO₂．为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe₂O₃粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为0.6g．
（4）探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能．
控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需要的时间；尾气处理方法是：将尾气与足量的空气混合通入水中．

6．分别将2mol的N₂和3molH₂的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的$\frac{4}{5}$，则N₂的转化率为（　　）

13．（1）配平：4Zn+10HNO₃（很稀）═4Zn（NO₃）₂+1NH₄NO₃+3H₂O
（2）写出实验室制取NH₃的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）在含Cu⁺的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO${\;}_{2}^{-}$）可转化为NO，写出Cu⁺在酸性水溶液中与NO${\;}_{2}^{-}$反应的离子方程式：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=H₂O+Cu²⁺+2NO↑．

10．在密闭容器中，将2.0molCO和10molH₂O（g）混合加热到800℃，达到平衡（K=1.0）：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），则CO转化为CO₂的转化率为（　　）

11．在其他条件不变时，下列说法中正确的是（　　）

	A．	升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
	B．	增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
	C．	加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快
	D．	活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

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