Question

【题目】8.7g二氧化锰粉末与足量浓盐酸共热，可以生成标况下的氯气的体积为__L，参与反应的盐酸中被氧化的物质的量为___mol。

Answer 1

【答案】2.24 0.2

【解析】

结合二氧化锰质量计算物质的量，利用化学方程式定量关系计算得到制得标况下氯气体积，反应中4molHCl反应只有2mol被氧化。

称取8.7g二氧化锰与足量浓盐酸反应，二氧化锰物质的量==0.1mol，依据反应MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，则生成氯气0.1mol，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，反应中1mol二氧化锰反应氧化HCl物质的量为2mol，生成氯气0.1mol，故0.1mol二氧化锰完全反应，被氧化的HCl的物质的量=0.2mol。