题目内容
2．下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（ ）| A． | SO3 | B． | PF5 | C． | CCl4 | D． | NO2 |
分析 分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．
解答 解：A、SO3中，S属于第ⅥA族元素，S元素的族序数+成键数=6+6=12，所以不满足8电子结构，故A错误；
B、PF5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；
C、CCl4中，C元素位于第IVA族，则4+4=8，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，都满足最外层8电子结构，故C正确；
D、NO2中，N原子的最外层电子为：5+4=9，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图，回答下列问题：
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| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-） | |
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| D． | 25℃时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好完全反应，则a+b=13 |
A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．请结合题目回答以下问题：
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