题目内容

13．下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

分析 A．单原子分子中没有化学键；
B．根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2-分布在经过该Ti4+的各个面的面心上；
C．原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，Si原子能形成4个共价键；
D．汞在常温下为液态．

解答 解：A．单原子分子中没有化学键，如He原子，故A错误；
B．根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2-分布在经过该Ti4+的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以每个Ti4+与12个O2-紧相邻，故B正确；
C．原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，则SiO2晶体中每个硅原子能形成4个共价键，则每个Si与4个氧原子以共价键相结合，故C错误；
D．金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，金属汞常温下为液态，而分子晶体中很多物质在常温下为固态，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查分子的结构及晶体结构与性质，难度不大，注重基础知识的考查．

练习册系列答案
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3．实验室用电石和水反应制取的乙炔气体中含有少量H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并计算乙炔的体积，按下列要求填空：
（1）试从如图所示装置中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的装置接口编号连接顺序是C I J G H F E D．

（2）实验室能否用启普发生器制乙炔？不能．（填“能”或“不能”）
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水．
（4）NaOH溶液的作用是除去乙炔中的气体杂质．
（5）X溶液应为溴的四氯化碳溶液．
4．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是其有效成分都能中和胃里过多的盐酸．
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）C6H12O6．
1．关于如图所示装置的叙述．正确的是（　　）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被氧化
8．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：

实验表明：
①CH2=CH-CH=CH2单键和双键交替的二烯烃，当与溴按1：1发生加成反应时有两种情况
a.1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2--CH2Br-CHBr-CH=CH2
b.1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2--CH2Br-CH=CH-CH2Br．
②D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
③F是环状化合物，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1．
④G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色．
⑤1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，由A生成B的反应类型是取代反应反应；
（2）C转化为D的方程式为2CH2OHCH2CH2CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH2OHCH2CH2CHO+2H2O；
（3）由E生成F的化学方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，H中的官能团有氯原子、羟基、醚键（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 （其中任意两个）（任写两个，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为．
18．中子弹（neutron bomb）是一种以高能中子辐射为主要杀伤力的低当量小型氢弹，被称为战场上的“战神”． 中子弹的内部构造大体如下：弹体上部是一个微型原子弹、上部分的中心是一个亚临界质量的钚-239，周围是高能炸药．下部中心是核聚变的心脏部分，称为储氚器，内部装有含氘氚的混合物．请回答下列问题：
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（2）储氚器中的氘、氚和另一种核素氕互称氕，写出氚的原子符号13H．
5．某溶液里存有NH4+  Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（　　）
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