Question

11．下列叙述中正确的是（　　）

• A． Ca（ClO）₂溶液：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c（HX）＞c（X^-）
• C． 中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2
• D． 25℃时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）₂溶液混合后恰好完全反应，则a+b=13

Answer 1

分析 A．次氯酸根离子的水解程度较小，则c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）；
B．混合液呈酸性，则HX的电离程度大于X^-的水解程度，则c（HX）＜c（X^-）；
C．pH相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，则消耗氢氧化钠的物质的量相等；
D．混合液恰好反应，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此进行计算．

解答 解：A．次氯酸钙溶液中，次氯酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于次氯酸根离子的水解程度较小，则c（ClO^-）＞c（Ca²⁺），所以溶液中正确的离子浓度大小为：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X^-的水解程度，则：c（HX）＜c（X^-），故B错误；
C．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，由于氯化氢和硫酸都是强电解质，则两溶液中氢离子浓度相等，所以消耗NaOH的物质的量之比是1：1，故C错误；
D．25℃时，若10mLpH=a的盐酸中氢离子的浓度为：10^-amol/L，100mLpH=b的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为：10^b-14mol/L，两溶液混合后恰好完全反应，则：10^-amol/L×0.01L=10^b-14mol/L×0.1L，整理可得：a+b=13，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理、电荷守恒等知识在比较离子浓度大小中的应用方法．