题目内容
下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
| A．Fe3+、HCO3ˉ、Clˉ、SCNˉ | B．Ba2+、NO3ˉ、SO32ˉ、H+ |
| C．Mg2+、NH4+、Brˉ、OHˉ | D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ |
D
解析试题分析：Fe3+与HCO3ˉ易发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，Fe3+与SCNˉ易发生复分解反应或显色反应，生成属于弱电解质的Fe(SCN)3，故A错误；SO32ˉ与Ba2+易反应生成BaSO3沉淀，SO32ˉ与H+易反应生成SO2气体和H2O，SO32ˉ还易与NO3ˉ、H+发生氧化还原反应，生成SO42ˉ、NO、H2O，故B错误；OHˉ易与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，OHˉ易与NH4+反应生成NH3、H2O，故C错误；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ之间不能反应，故D正确。
考点：考查离子共存。
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下列化学过程及其表述正确的是 （ ）
| A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O |
| B．由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 |
| C．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol |
| D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O |
下列各组离子能大量共存的是
| A．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I― |
| B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+ |
| C．常温下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+ |
| D．常温下，pH=13的无色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+ |
在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是
| A．Na+、Ba2+、OH－、Cl－ | B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ |
| C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－ | D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－ |
稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是
| A．H2SO3溶液 | B．C6H12O6溶液 | C．NaCl溶液 | D．NH3·H2O溶液 |
在无色水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Na+、Ag+、Br－、MnO4－ | B．K+、Al3+、AlO2－、SO42－ |
| C．Fe3+、H+、I－、SO32－ | D．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ |
在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
| A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- | B．Na十、Ba2＋、NO3-、SO42- |
| C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- | D．Fe3+、K+、SO42-、OH- |
下列离子方程式表达的反应事实正确的是
| A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O |
| B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓ |
| C．向碳酸钙中加入稀盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－ |