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7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）| A． | 使用催化剂是为了加快反应速率和提高SO2的转化率 | |
| B． | 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度不变 | |
| C． | 达到平衡时，v（SO2）正=v（O2）逆 | |
| D． | 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 |
分析 根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析，
A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
B、浓度不变是平衡的标志；
C、速率之比等于化学方程式计量数之比分析；
D、两种反应物，增大一种物质浓度会提高另一种物质的转化率．
解答 解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，SO2的转化率不变，故A错误；
B、物质浓度不变是平衡的标志，达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度不变，故B正确；
C、速率之比等于化学方程式计量数之比，达到平衡时v（SO2）正=2v（O2）逆 ，才能说明氧气正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C错误；
D、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故D正确；
故选AC．
点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度中等，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．
练习册系列答案
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17．
在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示．①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+，下列有关说法不正确的是（ ）
在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示．①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | AB段铁元素以①形式存在 | B． | CD段铁元素以③形式存在 | ||
| C． | BC段铁元素以④形式存在 | D． | 以上说法均不正确 |
15．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 矿泉水 | B． | 冰水混合物 | C． | 海水 | D． | 食盐水 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42- | |
| B． | Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小 | |
| C． | 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 | |
| D． | 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 |
19．某可逆反应的△H=+146kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 正反应的活化能比逆反应的活化能大146 kJ•mol-1 | |
| B． | 正反应的活化能一定小于146 kJ•mol-1 | |
| C． | 逆反应的活化能一定大于146 kJ•mol-1 | |
| D． | 逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 |
16．下列物质中属于酯类的是（ ）
| A． | 石蜡油 | B． | 甘油 | C． | 酚醛树脂 | D． | 花生油 |
羟胺（NH2OH）是一种不稳定的白色大片状或针状结晶．极易吸潮，极易溶于水，在热水中易分解．回答下列问题：
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