题目内容
【题目】在2L密闭容器中，发生反应2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为0.24mol（Ls）-1，则10s时B的物质的量是
A.2.4molB.3.2molC.4.8molD.5.6mol
【答案】D
【解析】
10s内A的物质的量的变化量△n(A)=0.24mol/(Ls)×10s×2L=4.8mol，根据方程式2A+B=2C+D，可知△n(B)=0.5△n(A)=0.5×4.8mol=2.4mol；故10s后容器中B的物质的量为8mol-2.4mol=5.6mol，故答案为D。
【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。
（3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ ______ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。
③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O
