题目内容
【题目】在相同温度下(T=500 K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1 g SO2和1 g O2,乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是
A. 化学反应速率:乙>甲 B. 平衡时O2的浓度:乙>甲
C. 平衡时SO2的转化率:乙>甲 D. 平衡时SO2的体积分数:乙>甲
【答案】D
【解析】在相同温度下(T=500K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,加入二氧化硫和氧气发生的反应为:2SO2+O22SO3,该反应是气体物质的量减小的放热反应,甲容器和乙容器相比,乙容器中的压强大于甲,则乙容器中化学反应速率快,平衡正向移动,二氧化硫转化率增大。A. 乙中反应物的浓度大于甲,则化学反应速率:乙>甲,故A正确;B. 乙中反应物浓度大于甲,则平衡时O2的浓度:乙>甲,故B正确;C. 乙容器等效于甲中再加入1g SO2和1g O2,平衡正向移动,平衡时SO2的转化率:乙>甲,故C正确;D. 甲容器和乙容器相比,乙容器相当于增大压强,平衡正向移动,二氧化硫转化率增大,平衡时SO2的体积分数:乙<甲,故D错误;答案选D。
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