[题目]将2.32g Na2CO3.NaOH的固体混合物完全溶解于水.制成溶液.然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸.所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示.下列说法中错误的是A. OA段发生反应的离子方程式为:H++OH-===H2O CO32-+H+===HCO3-B. 当加入35mL盐酸时.产生CO2的体积为224mLC. A点溶液中的溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

A. OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

C. A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

D. 混合物中NaOH的质量0.60g

【答案】D

【解析】试题分析：A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-，故A正确；B、AB段发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故B正确；C、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故C正确；D、由反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02×106g=0.2g，故D错误；故选D。

练习册系列答案

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填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式．
（2）试管C中苯的作用是；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中；E中；
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有（填字母）
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是．

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（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

【题目】A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

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（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是、；
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是、；
（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为；
（6）在G的同分异构体中，苯环上的一硝化产物只有一种，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是（填结构简式）．