题目内容
【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 酸性氧化物都能与水化合生成酸
C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
【答案】D
【解析】试题分析：A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7，是金属氧化物，但是酸性氧化物，非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，A项错误；B.SiO2是酸性氧化物，但SiO2与水不反应，B项错误；C.CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，C项错误；D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，D项正确；答案选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
物质 | Ksp | 物质 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。
（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。
②负极反应式为_____________。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。
