Question

【题目】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. b点溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1

C. c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、a点是没有通入CO2，此时的溶质为NaOH，水电离出的c(H＋)=10－10mol·L－1，故A说法正确；B、水电离出c(OH－)等于水电离出的c(H＋)，因此水电离出的c(H＋)=10－mmol·L－1，故B说法正确；C、c点，水电离出的c(OH－)的达到最大，此时的溶质为Na2CO3，CO32－水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，水解的程度微弱，即离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)，故C说法错误；D、根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故D说法正确。