题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在③~⑦中元素,原子半径最大的是_____________,其离子的结构示意图是__________________。
(2)表中的①~⑩中元素,非金属性最强的是_______,化学性质最稳定的是________,金属性最强的是__________,最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(写该水化物的化学式)______________。
(3)⑦的氢化物的水溶液与①的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________________。
(4)用一个化学反应说明⑦比⑩的单质化学性质活泼,写出反应的化学方程式:_____________________。
【答案】 Na F Ar K HClO4 H++NH3·H2O=== NH4+ + H2O 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
【解析】分析:本题考查的是元素周期表和元素周期律,是常考题型,根据元素在周期表的位置进行分析即可。
根据元素在周期表中的位置分析,①为氮元素,②为氟元素,③为钠元素,④为镁元素,⑤为铝元素,⑥为硅元素,⑦为氯元素,⑧为氩元素,⑨为钾元素,⑩为溴元素。 (1). 根据同周期元素中从左到右原子半径依次减小分析,在③~⑦中元素,钠原子半径最大,钠离子的结构示意图为 。(2) 根据同周期元素中从左到右非金属性增强,金属性减弱,同主族元素从下往上,非金属性增强,金属性减弱,分析,表中的①~⑩中元素,非金属性最强是F。化学性质最稳定的是Ar。金属性最强的为K。非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以最强的为HClO4。(3)氯的氢化物的水溶液为盐酸,氮的氢化物的水溶液为氨水,二者反应生成氯化铵和水,离子方程式为:H++NH3·H2O=== NH4+ + H2O。(4) 氯气的非金属性比溴强,可以用单质的置换反应分析,如氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴,方程式为:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
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【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:
实验 | ||||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是( )
A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强