下列有关实验的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体溶液中一定含有C用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH.前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上.试纸变蓝色浓氨水呈碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO₄样品中回收得到催化剂V₂O₅，设计流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式）。NH₄VO₃在焙烧前要洗涤2-3次，该步操作方法为。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）

2RA_n（有机层） + nH₂SO₄ (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                      。
步骤③中X试剂为           。
（3）⑤的离子方程式为                                      。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    。
（5）若取VOSO₄样品wg，测得消耗a mol·L^—1氯酸钾溶液VmL（氯酸钾还原产物为氯化钾），则1kg样品理论上可制得的V₂O₅质量是              g（用含w、V的代数式表示）。

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A B C D

A．用图1 所示装置从Fe(OH）₃胶体中过滤出Fe(OH）₃胶粒

B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl₂溶液中部分水制得CuCl₂·2H₂O晶体

C．用图3 所示装置从CH₃OH与C₂H₅OH的混合物中分离出乙醇

D．用图4 所示装置从C₂H₅OH与C₂H₅OOCCH₃的混合物中分离出乙酸乙酯

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                      。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率,其原因是                                  。
（3）步骤④的离子方程式。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是                                                          。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是       ，分离吋液溴从分离器的               (填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是   。
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L^-1，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m³这样的苦卤，可得到液溴      mol。

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。
（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的主要反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃ ="=" TOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O
净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。
步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）: 。
（2）用TiO₂制备金属钛的一种方法是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）

TiCl₄（1）+O₂（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl₄。
已知：C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H=

394 kJ/mol。
则TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（1）+CO₂（g） △H=________
从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
（3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO₂/S

TiO₂/S^*（激发态）
TiO₂/S^*

TiO₂/S⁺+ e^-
I₃^-+2e^-

3I^-
2TiO₂/S^*+I₃^-

2TiO₂/S + I₃^-
下列关于该电池叙述正确的是

A．电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B．电池工作时，是将太阳能转化为电能

C．电池的电解质溶液中I^-和I₃^-浓度不会减少

D．电池中镀铂导电玻璃为正极

某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

欲从含镍废催化剂中制得NiSO₄·7H₂O晶体，其流程如下：

请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的___         _。
（2）“酸浸”时所加入的酸是___         _。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是___         。（用离子符号表示）。
（3）“调pH为2—3的目的是___         _。
（4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。
（5）NiSO₄在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。

发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾[KAl(SO₄)₂?12H₂O]中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成
假设2：由小苏打和明矾组成
假设3：由__________________________组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

（2）结合步骤①～③分析，气体A为________，该发酵粉的成分为__________________。
（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________， ____________________________________________________________________。
（4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。
步骤2：_____________________________ __________________________________	________________________证明有Na⁺，发酵粉中有NaHCO₃。
步骤3：_____________________________ ___________________________________	___________________________________ _______，结合步骤2中的结论，假设2成立。

区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是(　　)

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	溶液中一定含有
C	用酸度计测定SO₂和CO₂饱和溶液的pH，前者pH小	H₂SO₃酸性强于H₂CO₃
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

试题分类