题目内容
【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3 COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
【答案】B
【解析】
试题分析:A、氨水显碱性,抑制水的电离,但溶液中c(OH-)增大,故错误;B、NaHSO4=Na++H++SO42-,抑制水的电离,但c(H+)增大,水的离子积只受温度的影响,因此Kw不变,故正确;C、CH3COONa是弱酸强碱盐,发生水解,促进水的电离,故错误;D、升高温度,促进水的电离,水的离子积增大,pH降低,故错误。
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