题目内容
【题目】(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：____________。
(2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________。
(3)某元素的一种核素的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量为________mol。
(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为
，已知该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的名称为________。
(5)下列物质中：①氩单质 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥金刚石 ⑦H2SO4 ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O
只存在共价键的是_______（填序号）；
属于离子化合物，但含有极性共价键的是______（填序号）。
(6)如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______
【答案】 
b－n－2 
(A－N＋m) 氮 ④⑤⑥⑦ ③⑧ SiH4
【解析】(1) 含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为
，故答案为： 
；
(2)两种离子aX2-和bXn+具有相同的核外电子排布，说明核外电子数相同，则a+2=b-n，整理得a=b-n-2，故答案为：b-n-2；
(3) X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A-N，HmX分子中质子数为(A-N+m)，其摩尔质量为(A+m)g/mol，则ag HmX的物质的量为
=
mol，含有质子物质的量为
mol×(A-N+m)= 
(A-N+m) mol，故答案为： 
(A-N+m)；
(4)元素R气态氢化合物的化学式RH3，则R的最低负化合价为-3，其最高正化合价为+5，最高价氧化物为R2O5，令R的相对原子质量为a，则2a：80=(1-
)： 
，解得a=14，元素的原子核中中子数和质子数相等，故该元素质子数为7，故该元素为N元素，故答案为：氮；
(5) ①氩单质不含共价键；④CH4、⑤CO2、⑦H2SO4中只含极性共价键，属于共价化合物；③NH4Cl ⑧KOH中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；⑨Na2O2中含有离子键和非极性共价键，属于离子化合物；②MgCl2 ⑩K2O中只含离子键，属于离子化合物；⑥金刚石中只含共价键，属于单质；故答案为：④⑤⑥⑦；③⑧；
(6) 在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，相对分子质量越大，物质熔沸点越高，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4，故答案为：SiH4。
