题目内容
【题目】有X,Y,Z三种元素,其中Y,Z为短周期元素,;X元素在周期表的第五周期,X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Z和X的原子最外层电子数相等;Y有两种氧化物,其水溶液都呈碱性,其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol.在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液,溶液由无色变成深黄色.试回答:
(1)元素符号:X , Y , Z .
(2)Y的两种氧化物为和 . 写出此两种氧化物与水反应的化学方程式; .
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为 .
(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式:;Z单质分子的电子式: .
【答案】
(1)I;Na;Cl
(2)Na2O;Na2O2;Na2O+H2O═2NaOH;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
(3)Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
(4);
【解析】解:X元素在周期表的第五周期,X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同,X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液,溶液由无色变成深黄色,则X为I;Z和X的原子最外层电子数相等,均为ⅤⅡA族元素,Z为短周期元素,且与碘离子发生氧化还原反应,则Z为Cl;Y有两种氧化物,其水溶液都呈碱性,其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol,氧化物分别为Na2O、Na2O2 , 则Y为Na,(1)X为I,Y为Na,Z为Cl,所以答案是:I;Na;Cl;(2)Na的两种氧化物分别为Na2O、Na2O2 , 分别与水反应的方程式为Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,所以答案是:Na2O;Na2O2;Na2O+H2O═2NaOH;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;(3)氯气与NaI溶液反应置换出单质碘,离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 , 所以答案是:Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2;(4)NaCl为离子化合物,电子式为 ,氯气的电子式为 ,所以答案是: ; .
【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),含有Fe(Ⅲ)等杂质],同时获得副产品甲的工业生产流程如下:
(1)浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4,反应中无气体放出,写出该反应的化学方程式___。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________,可循环利用的物质是_________,检验副产品甲是否变质的实验方法是_________________________________。
(3)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当pH等于_________时,Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该沉淀是_______________________________________。
(4)中间产品乙是一种氧化物,其经高温与氯气、焦炭反应,除生成TiCl4外,还生成了一种可燃性气体,请写出该反应的化学方程式___________。
(5)Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还原控制的反应条件是__________________________________,反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。