题目内容
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：2NH3  N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1 |
| B．正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
| C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
B
试题分析：由图像可知A项的热化学方程式应为2NH3（g）
N2（g）+3H2（g） ΔH ="+92" kJ·mol－1，错误；B项正确；C项b曲线表示加入了催化剂；D项加入催化剂正逆反应速率均增大，错误。
练习册系列答案
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2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
＞
，则正反应一定是放热反应
的转化率大小为：b＞a＞c
＞
不变时达到平衡，
的物质的量大小为：c＞b＞a