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下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：
试题答案
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D
正确答案：D
减少反应物浓度，正、逆反应速率均减小，逆速率从原速率开始变小，D图符合题意。
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一定温度下将1 mol SO
3
放入2L的反应器内，当反应：2SO
3
（g）
2SO
2
(g)+O
2
(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO
2
，其平衡常数约是
A．0.68
B．0.34
C．0.45
D．0.47
某可逆反应：a A(g)＋b B(g)
c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q
1
kJ，后者吸收热量Q
2
kJ，则Q
1
+ Q
2
= Q
D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d
（1）已知：N
2
(g)+O
2
(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH
3
(g)+5O
2
(g)=4NO(g)+6H
2
O(g)；△H=－905kJ/mol
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)；△H=－483.6kJ/mol
则N
2
(g)+3H
2
(g)=2NH
3
(g)的△H=
。
（2）工业合成氨的反应为N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)。在一定温度下，将一定量的N
2
和H
2
通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是
。
①增大压强 ②通入He
③使用催化剂 ④降低温度
（3）工业合成氨的反应为N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN
2
(g)和1.60molH
2
(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH
3
的物质的量分数（NH
3
的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
。计算该条件下达到平衡时N
2
转化率为
；
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）
①b极为
极，电极反应式
；
c极为
极，电极反应式
②右图装置中，当b极上消耗的O
2
在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为
（假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）
(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO
2
和2 mol O
2
，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO
2
，
（1）2 min末SO
2
的浓度_____
____________
______________；
（2）2 min内SO
2
的平均反应速率_____
____________
_______。
(3)达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO
2
的同时生成2 mol SO
3
② SO
2
、O
2
与SO
3
的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO
3
的质量分数不再改变
（10分）恒温下，将
a
mol N
2
与
b
mol H
2
的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N
2
(g)+3H
2
(g) ="====" 2NH
3
(g)。
(1)若反应进行到某时刻
t
时，
n
t
(N
2
)="13" mol，
n
t
(NH
3
)="6" mol，计算
a
的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH
3
的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N
2
的转化率。
（6分）在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H
2
O
H
2
+CO
2
若起始浓度[CO]为2mol/L、[H
2
O]=
3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H
2
O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H
2
O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H
2
)为cmol/L。
（1）当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率
，H
2
O的转化率
（填“上升”、“下降”或“不变”）
（2）当a=5，c=
时，b=
（3）当a=b时，
=
（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是
（1
0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H
2
O（g）
CO
2
（g）+H
2
（g） △
H
＜0 ；试回答下列问题：
（1）若起始时
c
（CO）="2" mol·L
-1
，
c
（H
2
O）="3" mol·L
-1
，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数
K
=
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，
c
（H
2
O）=2mol·L
-1
，
c
（CO）=
c
（CO
2
）="1" mol·L
-1
，
c
（H
2
）="1.5" mol·L
-1
，则此时该反应是否达到平衡状态
（填“是”与“否”），此时
v
（正）
v
（逆）
（填“
大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低温度，该反应的
K
值将
，该反应的化学反应速率将
（均填“增
大”“减小”或“不变”）。
对于反应2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g）（放热反应），下列判断正确的是
A．2体积SO
2
和足量O
2
反应，生成2体积SO
3
B．其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．给定条件下该反应进行的限度为SO
2
消耗速率等于O
2
生成速率的两倍
D．平衡时，SO
2
浓度必定等于O
2
浓度的两倍
关 闭
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2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是
c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是 。
。计算该条件下达到平衡时N2转化率为 ；
H2+CO2若起始浓度[CO]为2mol/L、[H2O]=
3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
时，b= 
= 
0分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= 
大于”、“小于”或“等于”）。
大”“减小”或“不变”）。
2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是