题目内容
【题目】我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧化铁砷合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，给研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）Fe在周期表的位置为
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性最小的是__________(用元素符号填空)。
（3）氧的最简单氢化物键角为 ，砷的最简单氢化物分子空间构型为 。
（4）FeCl3晶体易溶于水，乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因： 。
（5）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图。
①已知CN-与N2结构相似,1molCN-中π键数目为 。
②上述沉淀溶解过程的化学式为
【答案】
（1）第4周期，第Ⅷ族；
（2）As；
（3）104.5；三角锥形；
（4）FeCl3为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，FeF3为离子晶体，熔化时克服离子键，离子键比分子间作用力强得多，所以FeF3的熔点比FeCl3高得多；
（5）①2NA(或1.204×1024)；②Fe(CN)2+4KCN=K4Fe(CN)6；
【解析】
试题分析：（1）Fe是26号元素，在在周期表中位于第4周期，第Ⅷ族，故答案为：第4周期，第Ⅷ族；
（2）根据元素周期律可知，非金属性越强，电负性越大，所以氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是F＞O＞As，故答案为：As；
（3）氧的最简单氢化物是水，水分子中的键角为104.5，砷的最简单氢化物为AsH3，分子空间构型类似与氨气，为三角锥形，故答案为：104.5；三角锥形；
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，所以FeCl3是分子晶体，FeF3晶体熔点高于1000°C，所以FeF3是离子晶体，分子晶体中分子之间是范德华力，作用力比较小，而离子键的作用力较大，所以两者的沸点相差较大，故答案为：FeCl3为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，FeF3为离子晶体，熔化时克服离子键，离子键比分子间作用力强得多，所以FeF3的熔点比FeCl3高得多；
（5）①N2中，N原子之间含有2个π键，已知CN-与N2结构相似，则1molCN-中π键数目为2NA，故答案为：2NA；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe(CN)6]，则反应的化学方程式为Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]，故答案为：Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]。
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