题目内容
下列说法正确的是( )。
| A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 |
| B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 |
| C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 |
| D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 |
C
解析
练习册系列答案
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下列事实与氢键有关的是（ ）
| A．水结成冰体积膨胀，密度变小 |
| B．水加热到很高的温度都难以分解 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
下列现象与氢键无关的是
| A．小分子的醛、羧酸可以与水互溶 |
| B．冰的密度比液态水的密度小 |
| C．邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低 |
| D．乙醚与苯混溶 |
下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
| A．H2S | B．HCl | C．PH3 | D．SiH4 |
下列叙述正确的是
| A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 |
| B．含有共价键的化合物都是共价化合物 |
| C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 |
| D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 |
(双选)下列含有共价键的化合物是( )。
| A．HI | B．NaOH | C．Br2 | D．NaCl |
在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
| A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ |
| B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ |
| C．Cl2＋H2O=HClO＋HCl |
| D．CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ |
从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是( )
| O—O键 数据 | O22- | O2- | O2 | O2+ |
| 键长/10－12m | 149 | 128 | 121 | 112 |
| 键能/kJ·mol－1 | X | Y | Z＝494 | W＝628 |
A.电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大
下列物质中的离子键最强的是（ ）。
| A．KCl | B．CaCl2 | C．MgO | D．Na2O |