题目内容
下列物质中的离子键最强的是（ ）。
| A．KCl | B．CaCl2 | C．MgO | D．Na2O |
C
解析
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下列说法正确的是( )。
| A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 |
| B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 |
| C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 |
| D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 |
下列叙述中，不正确的是 ( )。
| A．只有非金属原子间才能形成共价键 |
| B．共价化合物中不可能含有离子键 |
| C．单质中不可能含有离子键 |
| D．非金属单质中不一定含有共价键 |
下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 ( )
| A．酒精与水以任意比互溶 |
| B．用纯碱洗涤油脂 |
| C．氨易溶于水 |
| D．用苯将溴水中的溴萃取出来 |
下列说法中正确的是（ ）。
| A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 |
| B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形 |
| C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的 |
| D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1 |
下列不能形成配位键的组合是（ ）。
| A．Ag＋、NH3 | B．H2O、H＋ |
| C．Co3＋、CO | D．Ag＋、H＋ |
具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是( )。
| A．C2H5CH=CHCH(CH3)—CH=CHC2H5 |
| B．2甲基丁烷 |
| C．甲酸 |
| D．C6H5CH(CH3)CHO |
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）。
①BF3；②CH2=CH2；③
；④CHCH；⑤NH3；⑥CH4
| A．①②③ | B．①⑤⑥ | C．②③④ | D．③⑤⑥ |
我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2
CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
| A．该反应为吸热反应 |
| B．CO2分子中的化学键为非极性键 |
| C．HCHO分子中既含σ键又含π键 |
| D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 |