Question

13．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是（　　）

• A． 原子序数关系是C＞B＞A
• B． 粒子半径关系是B^n-＜Aⁿ⁺
• C． C一定是稀有气体元素的一种原子
• D． 原子半径关系是A＜B．

Answer 1

分析 前18号元素中，具有相同电子层结构的三种粒子Aⁿ⁺、B^n-、C，则核外电子数目相同，C为原子，所以C为稀有气体元素的一种原子，A处于B的下一周期，电子层结构相同的离子，其原子序数越大，离子半径越小，结合元素周期律知识进行判断．

解答 解：前18号元素中，具有相同电子层结构的三种粒子Aⁿ⁺、B^n-、C，则核外电子数目相同，最外层均有8个电子，C为原子，所以C为稀有气体元素的一种原子，A处于B的下一周期；
A．B、C同周期，A处于B的下一周期，所以原子序数关系是A＞C＞B，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，其原子序数越大，离子半径越小，A处于B的下一周期，所以粒子半径关系是B^n-＞Aⁿ⁺，故B错误；
C．C为稀有气体元素的一种原子，故C正确；
D．A处于B的下一周期，所以原子半径关系是A＞B，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断X、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．