题目内容
18．
如图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是（ ）| A． | 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ也是放热反应 | |
| B． | 反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应 | |
| C． | 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ也是吸热反应 | |
| D． | 反应Ⅰ不需要加热，反应Ⅱ必须加热 |
分析 由图可知，I中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，II中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此来解答．
解答 解：若反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，反之，为吸热反应；但是无论是吸热反应，还是放热反应都与反应需不需要加热无关，即反应中能量变化与反应条件无关，结合图可知，反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化与反应物与生成物总能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 漂白粉 | B． | 液氯 | C． | 氯水 | D． | 碘酒 |
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．
$→_{H+}^{ROH}$
$→_{H+}^{ROH}$
的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出最后一步的反应类型．示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{加成反应}^{Br_{2}}$
13．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）
| A． | 原子序数关系是C＞B＞A | B． | 粒子半径关系是Bn-＜An+ | ||
| C． | C一定是稀有气体元素的一种原子 | D． | 原子半径关系是A＜B． |
3．下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
| A． | 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 | |
| B． | 乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水 | |
| C． | 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 | |
| D． | 油酸和水，甲苯和水，乙酸和水 |
10．
可知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂．
可知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂．
| A． | ① | B． | ②④ | C． | ②⑤ | D． | ②③ |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 | |
| B． | 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH | |
| C． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀 |
8．下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A． | 加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl-、NO3- | |
| B． | 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、S2-、SiO32-、SO42- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：Ca2+、HCO3-、Br-、S2- | |
| D． | 遇KSCN变红色的溶液：NH4+、AlO2-、I-、CO32- |