题目内容

3．下述实验方案能达到实验目的是（　　）
A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ验证Fe电极被保护
C．方案Ⅲ验证平衡移动原理
D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡

分析 A．酒精为非电解质；
B．Fe与电源正极相连，为阳极；
C．该反应为气体子总物质的量不变的反应，改变压强，平衡不移动；
D．滤液中加硝酸银生成白色沉淀，可说明AgCl溶解平衡的存在．

解答 解：A．酒精为非电解质，不能构成原电池，故A错误；
B．Fe与电源正极相连，为阳极，失去电子，加快Fe的腐蚀，故B错误；
C．该反应为气体子总物质的量不变的反应，改变压强，平衡不移动，不能验证平衡移动，故C错误；
D．完全反应后，过滤，取滤液中加硝酸银生成白色沉淀，可说明AgCl溶解平衡的存在，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握原电池、电解池、化学平衡移动、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种离子An+、Bn-、C，下列分析正确的是（　　）
A．原子序数关系是C＞B＞AB．粒子半径关系是Bn-＜An+
C．C一定是稀有气体元素的一种原子D．原子半径关系是A＜B．
14．下列变化属于加成反应的是（　　）
A．乙烯使酸性高锰钾溶液的紫色褪去
B．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇
C．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成油状物
D．乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛
11．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加
B．化学反应速率为1.0 mol•L-1•s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol•L-1
C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显
18．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

下列说法不正确的是（　　）
A．化合物3的分子式为C9H8O5
B．将等物质的量的化合物1、2、3、4分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：3：2：1
C．愈创木酚能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．化合物2可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、缩聚反应
8．下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
A．加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl-、NO3-
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、S2-、SiO32-、SO42-
C．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液：Ca2+、HCO3-、Br-、S2-
D．遇KSCN变红色的溶液：NH4+、AlO2-、I-、CO32-
15．下列实验设计、操作、现象及得出的结论完全正确的是（　　）
实验操作、现象得出的结论
A向一未知溶液的样品中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀该溶液中一定含有SO42-
B向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp：AgCl＞AgI
C取少量蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热后再加入少量新制的Cu（OH）2悬浊液，加热3～5分钟，无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解
D向两支装有2mL 0.1mol•L-1草酸溶液的试管中，分别滴入4mL 0.01mol•L-1的高锰酸钾溶液、4mL 0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液，发现加4mL 0.02mol•L-1的高锰酸钾溶液的试管先褪色浓度越大，反应速率越快
A．AB．BC．CD．D
12．将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，分别加入到盛有10mL1mol/LAlCl3溶液的甲、乙两烧杯中．下列说法正确的是（　　）
A．甲中沉淀一定比乙多B．甲和乙中沉淀可能一样多
C．甲中沉淀可能比乙多D．乙中沉淀一定比甲多
17．常温下，向 100mL0.01mol•L-1HA 溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述一定正确的是（　　）
A．由图中信息可知HA为弱酸
B．在N点pH=7，酸碱恰好完全反应
C．常温时一定浓度的MA稀溶液显中性
D．K 点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c （A-）

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