Question

8．多元弱酸在水中的电离是分步进行的．已知H₂CO₃是二元弱酸，请写出H₂CO₃的第一步电离平衡常数的表达式K₁=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．

Answer 1

分析 H₂CO₃是二元弱酸，第一步电离为H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，以此来解答．

解答 解：H₂CO₃是二元弱酸，第一步电离为H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，则H₂CO₃的第一步电离平衡常数的表达式K₁=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，
故答案为：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握多元弱电解质的电离平衡、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离的程度不大，题目难度不大．