题目内容
【题目】（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，体积比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。
（2）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：
该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为____________。
该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。（保留小数点后1位）
取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。
【答案】（1）1：1 ； 1：1 ； 3：1；（各1分）
（2）0.1 mol 1.5 mol/L（保留小数点后1位）(单位不写或错误不给分) 30（各1分）
【解析】
试题分析：（1）根据n=m/M可知，将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质量之比为（14/28)：(15/30)=1：1，根据n=V/Vm及二者的物质的量的比等于1：1，可知体积为1：1，氢原子和氧原子的个数比为只有NO中含有O原子，而N2和NO中都含有O原子，因此混合气体中氮原子和氧原子的个数比为（1*2+1）：1=3：1；
（2）①CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol所以12.5g CuSO4·5H2O的物质的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol溶液中电离出的阴阳离子分别是Cu2＋和SO42－所以该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量是0.05mol＋0.05mol＝0.1mol②溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g所以溶液的体积是40g÷1.21g/ml＝0.033L所以物质的量浓度是0.05mol÷0.033L＝1.51mol/L③在稀释过程中溶质是不变的所以稀释后的溶液的体积是
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