题目内容
【题目】在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是( )
A．反应前后气体的压强之比为4：3
B．反应前后气体的密度之比为15：16
C．H2与CO的转化率相等，均为50%
D．若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变
【答案】B
【解析】
试题分析：开始时平均分子量为15，根据十字交叉法，(28—15)/(15－2)=1：1，即开始投入量相同，设开始时投入1mol，则
H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)
开始（mol）： 1 1 0
消耗（mol）： x x x
一段时间（mol）：1－x 1－x x
根据摩尔质量的定义，[2(1－x)＋28(1－x)＋18x]/(1－x＋1－x＋x)=16，解得x=0.5mol，A、压强之比等于物质的量之比，即2：（2－0.5）=4：3，A正确；B、根据密度的定义，且是等容，因此体积相同，密度之比等于质量之比：30：24=15：12，B错误；C、根据上述判断，转化率为
×100%=50%，C正确；D、若H2与CO按8：5体积比混合，则
H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)
开始（mol）： 8n 5n 0
消耗（mol）： y y y
一段时间（mol）：8n－y 5n－y y
掌握混合气体的平均相对分子质量＝
，而反应前气体的相对分子质量＝
，D正确，答案选B。
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