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不能实现下列物质间直接转化的元素是
A．碳
B．氮
C．硫
D．铝
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D
C→CO→CO
2
→H
2
CO
3
。N→NO→NO
2
→HNO
3
。S→SO
2
→SO
3
→H
2
SO
4
。ABC均正确。铝和氧气反应的产物只有一种，是氧化铝，不符合图中的转化关系。答案选D。
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（10分）按要求完成下列反应的化学方程式：
（1）碳和浓硫酸在加热条件下的反应：
；
（2）将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉：
；
（3）铝与NaOH溶液反应：
；
（4）在FeSO
4
溶液中加入NaOH溶液时，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。试写出上述变化的化学方程式：
。
（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题：
(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为
(填序号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容：
序号
主要实验步骤及实验现象
①
在含有B的溶液中，加入稀H
2
S0
4
，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。
②
20 ml沸水中滴加F的饱和溶液1～2ml，所得液体呈红褐色
③
将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体
写出B与稀H
2
S0
4
反应的离子方程式：
；
写出②中反应的化学方程式：
。
(3)现由6种粒子Mn
2+
、MnO
4
一
、H
十
、H
2
0、X
2
Y
8
2
一
(C中含有的阴离子)、XY
4
2
一
完成一个离子方程式，已知Mn
2+
为还原剂，得到1mol MnO
4
一
需氧化剂的物质的量为
。
(4)化合物D和E可以相互转化：
若有D和E·XH
2
0的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H
2
S0
4
增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为
，E·XH
2
0的化学式为
。
(18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A
B
D
E
F
C
G
H
(1) C的原子结构示意图为：__________________；
(2) A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是________
X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3) 比较非金属性强弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。
(4) 在一定条件下，A与E可形成一种化合物X，其相对分子质量与O
2
相同，则X为______； X可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为：_____________________。
(5) “神舟”六号载人飞船内需要用化合物X（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO
2
，请用化学方程式表示吸收原理：_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体为_______。
(6) E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，X受热分解的化学方程式为_______
（6分）X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气的有害物质之一，易溶于水。请写出下列有关反应的化学方程式。
（1）X在一定条件下与氧气反应；
（2）Y与消石灰反应
（3）Z溶于水
下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H
2
S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H
2
S强 ③相同条件下，Cl
2
与铁反应生成FeCl
3
，而S与铁反应生成FeS ④Cl
2
能与H
2
S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸
A．①②③④
B．②③④
C．①②③④⑤
D．②③④⑤
（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO
2
、X
2
O
4
等；通常情况下XO
2
与X
2
O
4
共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氧化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2
n
-3（
n
为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成W
n
+
填写下列空白：（提示：
不能用字母
X
、
Y
、
Z
、
W
作答
）
（1）写出X单质的一个重要用途
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
（填化学式）。
（3）实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式
（4）将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式
（5）W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（6）Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式
下列物质能用化合反应直接制得的是①FeC1
2
②Fe（OH）
3
③NaHSO
3
④Fe（OH）
2
A．①②③④
B．①②③
C．②③
D．②
下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④NaHCO3投入AlCl3溶液
A．只有①
B．只有③
C．只有②③
D．只有①③④
关 闭
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若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 ，E·XH20的化学式为 。