题目内容

下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液                ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④NaHCO3投入AlCl3溶液
A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④
D
①钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁溶液生成红褐色的沉淀；
②过量NaOH溶液和明矾溶液，将得不到沉淀，铝元素将以偏铝酸根形式存在。
③将有氨气和碳酸钙沉淀。④双水解，得到二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。
练习册系列答案
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不能实现下列物质间直接转化的元素是
A．碳 B．氮C．硫D．铝
下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是：
A．玻璃—混合物　　B．硅单质—光纤材料
C．二氧化硅—半导体材料　D．高锰酸钾溶液—氧化性
有关下列反应产物的叙述正确的是（  ）
A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成
C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成
D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
（14分）常见化学反应方程式A+BX+Y+H2O。请回答：
(1) 若A为易溶于水的盐，B是强碱，实验室常用此反应制备气体X，写出该反应的化学方程式               ，检查其中气体X的方法是                                  。
(2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式              ，该反应的离子方程式是                   。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)Y气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式                。
(3) 若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式                                  。
②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是      mol。


则下列判断正确的是                                                    
A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x>yD．SO2发生了置换反应
下列描述违背化学原理的是（ ）
A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱
B．相同温度时，取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上，可判断
两者酸性强弱
C．NH4Cl溶于重水（D2O）中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH3·HDO和等D3O+
D．高温时C能置换出SiO2中的Si，说明还原性C比Si强
（5分）氰［(CN)2］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：                                     。
（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)2的结构式为            ，(CN)2的分子为（填“极性”或“非极性”）        分子。
（3）CN-中电子数为         。
下列水溶液为无色的是（   ）。

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