题目内容
【题目】已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH R为烃基)
回答下列问题：
(1)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为________；F的结构简式为______________。
②B到A的反应类型为________，A到C的反应类型为________；
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应②：______________________________________，
反应⑤：________________________________________。
(3)工业上制备H有以下两种方案：
Ⅰ.乙烷与氯气反应； Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。
你认为最合理的方案是(填代号)________，理由是_________________________。
【答案】羟基 
加成反应 氧化反应 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ Ⅱ 乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低；乙烯与氯化氢发生的是加成反应，产物纯净，产率高
【解析】
根据A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，可推出A是乙醇；B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，B是乙烯；然后根据有关物质的性质逐一进行分析解答。
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，可知A是乙醇；B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为乙烯，结构简式是CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸催化和加热条件下，发生酯化反应，反应生成乙酸乙酯和水，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应生成H为CH3CH2Cl。CH2=CH2也可以在一定条件下发生加聚反应产生高聚物F是聚乙烯：；
(1)①A为CH3CH2OH，官能团是羟基，决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；F是聚乙烯，其结构简式为；
②CH2=CH2和水发生加成反应，产生乙醇，所以B到A的反应类型为：加成反应；乙醇与O2在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，所以A到C的反应类型为氧化反应；
(2)反应②是乙醇催化氧化反应，反应的化学方程式为: 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO
＋2H2O；
反应⑤是乙醇与钠发生的置换反应，反应产生乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；
(3)乙烷与氯气发生的取代反应是逐步进行的，首先反应产生一氯乙烷和HCl，生成的一氯乙烷会与氯气进一步反应，产生二氯乙烷、三氯乙烷等，同时每一步反应都会产生HCl，可见用这种取代反应制取氯乙烷方法，发生的副反应多，产物不纯，而且产率低；而乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应，产生氯乙烷，不仅产物纯净，而且产率还高，故方案Ⅱ更合理。
【题目】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
容器 | 起始时 | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0，a<4<b
B. 300℃该反应的平衡常数的值为64
C. 容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的υ正>υ逆，压强：p(R)>p(Q)
D. 若起始时，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃达平衡时容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1
【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。
（2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。
(2)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H2)：n(CO)=3:1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2molH2，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为_______.
(4)将CO和H2加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
T1、T2、T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________
(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图
①石墨2为__________ (填“正“或“负“)极。
②石墨1极发生的电极反应式为________
